为了测定某铜锌合金(为了测定某铜锌合金)

为了测定某铜锌合金

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（1）由表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应； （2）由表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g， 设50.0g的样品中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65? 2 x? 0.5g 65 2 = x 0.5g ? 解得：x=16.25g 样品中锌的质量分数为 16.25g 50.0g ×100% =32.5% （3）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下： 故答为：（1）硫酸（2）32.5%（3）见上图

为了测定某铜锌合金

锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4． 设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y． Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 98 2 25g?x100g?y0.4g 65 25g×x = 98 100g×y = 2 0.4g x=52%，y=19.6% 答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%． （2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应． （3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%． 故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

所取合金与稀硫酸的质量比是( 1:4 )时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.

设备5克合金中的锌的质量为X

Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4

65 2

X 0.4g

65/X=2/0.4g

X=13g

该铜锌合金中的锌的质量分数=13g/25g * 100%=52%



为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所

（1）所用稀硫酸的量不足，导致合金中锌未完全反应．

（2）合金中能反应的锌已反应完，两次所取合金的质量相等．

（3）设该合金中锌的质量为X．

Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑

65 2

X04g

65 2 ═ x 04g ，x=13g

13g÷25×100%═52%

答：合金中锌的质量分数为52%．

为了测定某铜锌合金

所取合金与稀硫酸的质量比是( 1:4 )时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应

设备5克合金中的锌的质量为X

Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4

65 2

X 04g

65/X=2/04g

X=13g

该铜锌合金中的锌的质量分数=13g/25g 100%=52%

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