九年级化学知识点归纳有哪些？(初三化学单元知识点总结)

九年级化学知识点归纳有哪些？

网上有关“九年级化学知识点归纳有哪些？”话题很是火热，小编也是针对初三化学单元知识点总结寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

1、化学变化：生成了其它物质的变化。

2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

初三化学单元知识点总结

　很多学生在复习九年级上学期化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级上学期化学重要知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　九年级上学期化学重要知识点归纳

　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

　(空气)

　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　(水)

　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　(O2、H2、CO2、CO、C)

　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

　密度比空气小用向下排空气法

　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

　九年级上学期化学重要知识点归纳

　一：化学之最

　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　5、最简单的有机物是甲烷。

　6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　9、导电性的金属是银。

　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　11、熔点最小的金属是汞。

　12、人体中含量最多的元素是氧。

　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　二：其它

　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

　27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　31、写出下列物质的颜色、状态

　胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

　碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

　紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

　32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

　33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

　34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

　②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

　35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

　36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

　(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

　(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

　(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

　37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

　38、写出下列物质的或主要成分的化学式

　沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

　醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

　大理石、石灰石：CaCO3

　拓展阅读：九年级化学学习方法

　初三学生上课要记笔记

　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初三学生来说，知识还是有些杂的，所以初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　学生要经常复习化学知识

　1、对于初三学生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　培养学习化学的兴趣

　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初三化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　2、在学习初三化学的时候，希望初三学生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

九年级下学期化学重要知识点总结归纳

学习从来无捷径，循序渐进登高峰。如果说学习一定有捷径，那只能是勤奋，因为努力永远不会骗人。学习需要勤奋，做任何事情都需要勤奋。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病( 儿童 );

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈 方法 是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀 其它 金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

化学九年级上册知识点

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

初三化学基本概念 复习方法

1、浓缩要点，强化记忆

记忆是理解的仓库，要准确理解概念，必须强化记忆。为了取得记忆效果，需要用自己的语言去精炼定义，浓缩要点。如，复习催化剂概念时，可以将其浓缩为“一变”和“二不变”。“一变”是指催化剂能改变其它物质的化学反应速率，“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生变化。浓缩、提炼概念的要点，不仅便于记忆，又能将要点准确“还原”为课本语言。

2、抓住关键，揭示规律

复习化学概念，尤其是一些比较抽象的概念，最重要的是搞清定义中关键字、词的真正含义，抓了这些，就是抓住了关键，也即复习到位。如复习“溶解度”概念时，应抓住四个关键要素：⑴一定温度下;⑵100g溶剂;⑶饱和状态;⑷溶质质量(单位为“g”)。四个要素缺一不可。又如，在复习“分子”概念时，在抓住“保持物质化学性质”和“一种粒子”这两个关键词的同时，还应揭示如下规律：⑴分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质;⑵同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同;⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物质的化学性质。显然，在抓住关键中揭示规律，不仅有助于理解概念，更能有助于灵活应用概念去判断是非，解决问题。

3、注重比较，准确运用

理清相关概念之间的区别和联系是复习基本概念的重要环节，复习基本概念时，一般注意比较：⑴在音、形、义方 面相 近的概念，如化学变化与化学性质;⑵外延部分重合的概念，如氧化反应与化合反应;⑶对称的概念，如氧化反应与还原反应;⑷既有本质区别又有内在联系的概念，如原子与离子;⑸似同实异的概念，如饱和溶液与浓溶液。通过多种形式的比较，一方面可以辨析概念的内涵与外延，另一方面可以明确概念间差异与联系，以便准确运用。最常用的比较方法是列表法，如化学变化与物理变化之间比较如下表：

物理变化 化学变化

特征 无新物质生成 有新物质生成

现象 伴随状态、形态变化 伴随光、热产生，颜色变化

结果 表现物理性质 表现化学性质

联系 化学变化中往往伴随有物理变化发生

4、建立网络，理顺关系

化学基本概念之间的联系是千丝万缕的，复习化学基本概念的首要任务就是要理顺相关概念关系，也就是对相关概念按一定的从属关系或衍生关系进行系统整理，使之形成网络。

复习化学基本概念建立网络图的方法是建立树状图

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九年级化学知识点整理

　很多学生在复习九年级下学期化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级下学期化学重要知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　九年级下学期化学重要知识点总结

　金属的化学性质

　一、金属的化学性质

　1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

　③2Cu + O2 == 2CuO

　2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。

　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　3、金属和盐(可溶性盐)的反应

　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

　二、金属活动性顺序与置换反应

　1、金属活动性顺序表注意点：

　①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。

　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

　2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

　九年级下学期化学重要知识点总结

　一、金属矿物：

　1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

　2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

　二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例)

　1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

　三、金属资源的保护

　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　3、保护措施：①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属;

　③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;

　九年级下学期化学重要知识点总结

　一、溶液的形成

　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

　溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

　溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

　2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　二、饱和溶液和不饱和溶液

　1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

　2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

　①增加溶剂;②升高温度;

　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

　三、物质溶解与温度的关系

　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

　⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

　九年级下学期化学重要知识点总结

　溶解度

　一、溶解度

　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　3、 该曲线可表示如下信息：

　① 某物质在某一温度下的溶解度;

　② 同种物质在不同温度下的溶解度;

　③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

　④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

　少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;

　少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　二、溶质的质量分数

　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

　即：

　(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

　2、有关计算：

　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;

　③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);

　m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%

　④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

　⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量;

　⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

　⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;

　⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

　九年级下学期化学重要知识点总结

　常见的酸和碱

　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　一、常见的酸

　1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　2、硫酸(H2SO4)：

　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

　②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

　③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　二、酸的通性(酸的化学性质)

　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

　2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。

　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　三、常见的碱

　1、氢氧化钠(NaOH)

　①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　2、氢氧化钙：Ca(OH)2

　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2

　四、碱的通性(碱的化学性质)

　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)

　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

　拓展阅读：化学方程式配平口诀

　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　三按连锁先配平，四用观察配其它;

　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

九年级所有化学方程式有哪些？

下面是我整理的九年级化学重要知识点，希望可以帮助大家更好的复习，在期末考试中取得一个满意的成绩！

溶液知识点

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子；蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠；

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵；

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解（④装瓶贴标签）。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释（④装瓶贴标签）。

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯；称量固体时，左物右码放反了（使用了游码）；转移固体时有残留；取水时仰视读数等。

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变。

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量。

稀释加水（或蒸发水）质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)。

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小（仅溶质减少，溶剂不变）；恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变（得到的仍是该温度的饱和溶液）。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。

电子层知识点整理

1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。

3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

离子

1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。

2.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）

水的组成

水的电解实验 实验现象:

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论:

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2+ O2

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

九年级所有化学方程式有：

1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓＋H2O

2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

5、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI

6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO

7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

8、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO

9、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

10、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O

11、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5

12、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2

13、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2



9年级化学知识点总结

　九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段,正确而有效的科学引导,对学生学习化学有着极其重要的影响。下面是我为你整理的9年级化学知识点，一起来看看吧。

9年级化学知识点：走进化学世界

　1物理变化和化学变化

　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　2物理性质和化学性质

　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

9年级化学知识点：我们周围的空气

　一、基本概念

　1物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

　6混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

　8化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

　9氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

　10化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)

　11分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)

　12氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　14催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　二、空气的成分

　1空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷(不能，产生新物质)

　2空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：094% ;CO2：003% ;其它气体和杂质：003%

　3氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4氮气的用途

　5稀有气体的性质和用途

　6空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

　三、氧气的性质

　1氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　四、氧气的实验室制法

　1药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　2反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　3实验装置

　4收集方法：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　5操作步骤：

　查：检查装置的气密性。

　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　定：将试管固定在铁架台上

　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　收：用排水法收集氧气

　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　熄：熄灭酒精灯。

　6检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　7验满方法：

　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　8注意事项：

　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　五、氧气的工业制法分离液态空气法

　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

9年级化学知识点：氢气

　1氢气的性质

　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　(2)化学性质 ：

　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O(点燃)

　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　②还原性：氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+H2O(加热)

　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

　氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　2生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　① 锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　②铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　③镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2

　④铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

　⑤锌粒和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

　⑥铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2

　⑦镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2

初三化学必背知识点有哪些？

01

初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。

初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

考点整理

1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

初三化学基础知识点

学习是把知识、能力、思维 方法 等转化为你的私有产权的重要手段，是“公有转私”的重要途径。下面给大家分享一些关于初三化学基础知识点，希望对大家有所帮助。

初三化学基础知识1

一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

初三化学基础知识2

一。化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二、分解反应13水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三、置换19氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

四。复分解金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五 其它 反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4。5H2O

初三化学基础知识3

一、概念：

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;

负二价：氧和硫。

(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

(原子团的化合价

负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);

负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);

负三价：磷酸根(PO4);

正一价：铵根(NH4)。

三、熟记下列反应方程式：

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸+碱=盐+水。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+活泼金属=盐+氢气。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成**

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

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