原电池的原理和应用(解释原电池问题)

原电池的原理和应用

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电极电势的不同

原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。

电化学反应不能逆转

其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。

加速金属腐蚀

利用原电池可以加速金属腐蚀等等。

解释原电池问题

微观判断：

①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；

②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；

③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。

两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

百度百科——正极

百度百科——负极

这是电解池，阴极反应：2H＋＋2e－＝＝H2

阳极反应：2Ag＋2Cl－－2e－＝＝2AgCl

阳极材料为银，银是活性电极，作阳极会自己失电子，由于溶液是HCl，因此，溶液中Ag＋量极少（视为没有），因此在阴极析出的只有H2。

当HCl消耗完了，溶液中Ag＋含量会上升，但也不会在阴极析出，因为阴极H＋放电，溶液中c（OH－）上升，Ag＋与OH－反应生成AgOH（白色沉淀，短命鬼，容易分解生成H20和Ag2O，Ag2O为褐色沉淀），即2Ag＋H2O＝电解＝Ag2O＋H2O。



原电池的种类 原理 以及各自的特点 应用

一次电池即原电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。1锌-锰干电池

锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。

干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+

正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑

H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O

总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O

干电池的电压大约为15V，不能充电再生。

2碱性锌锰电池

20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。

3银锌电池

一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：

负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O

正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－

电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO

电池的电压一般为159V，使用寿命较长。

原电池的反应原理是什么？

氧化还原反应的实质是电子的转移，原电池就是利用电子的转移原理制成的，还利用的电解质溶液把得电子和失电子的反应分开进行，产生原电池的正负极。。。。。。电流的方向是从正极流向负极，电子的方向从负极流向正极。。。。所以负极是是失去电子，正极是得电子这就是原电池的反应原理

原电池的工作原理

原电池工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电

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